沉淀反应名词解释
1、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理
2、③沉淀反应可能是氧化还原反应
3、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
4、生成沉淀的是复分解反应
5、压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降过程中，颗粒相互接触，靠重力压缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型。
6、NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
7、Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
8、实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。
9、生成沉淀的过程不一定是化学变化，也可以是物理变化。比如有的净水剂不与水发生反应，但是放入水中时可以达到净水的目的，吸附水中的杂质生成沉淀。
10、在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
11、按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
12、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
13、Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
14、CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
15、⑤氯化钠溶液和硝酸银溶液：
16、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
17、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理
18、拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降过程中，产生颗粒互相干扰的现象，在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面），并逐渐向下移动，因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型。
19、据此现象设计的沉淀实验主要包括絮状沉淀试验，环状沉淀试验和凝胶内的沉淀试验。
20、②沉淀反应可能是复分解反应。
21、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
22、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(白色)
23、①产生沉淀的化学反应称为沉淀反应
24、是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
25、这种生成沉淀的过程就是物理变化，也有的是化学变化，比如氢氧化钠和硫酸铜都是溶液，当二者混合时就会生成氢氧化铜絮状沉淀。
26、复分解反应；两种化合物溶于水后，分别离解成了两种离子，如果能交换生成在水中难离解的物质（水、气体、沉淀），那复分解反应就发生了。
27、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl有白色沉淀产生
28、Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成。钟乳石、石笋的形成
29、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理
30、只需要判断能够发生反应的离子之间能否形成沉淀或者气体即可。
沉淀反应名词解释
31、絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L），在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒互相碰撞凝结，颗粒质量逐渐增加，沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。
32、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
33、FeS+8H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；
34、从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。
35、③氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液，方程式为:
36、②NaOH和氯化铜溶液反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，反应方程式为:
37、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
38、⑥硫酸钠和氯化钡：
39、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
40、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
41、沉淀反应优点是：一种常用的分离方法，即可将欲测组分分离出来，又可将干扰组分用沉淀法除去。
42、①石灰水与二氧化碳反应生成白色CaCO3沉淀和水，化学反应方程式为:
43、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制取烧碱、实验室制少量烧碱
44、分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
45、④氢氧化钙与碳酸钠：(白色沉淀)
46、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
47、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
48、按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀可分为以下几种类型。
49、免疫沉淀反应主要用于抗原或者抗体的定性检测。其原理是指可溶性抗原与相应抗体在有电解质存在的情况下，按适当比例所形成的可见沉淀物现象。
50、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
51、复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。
52、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
53、沉淀是发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。
54、NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
55、在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。
56、自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀过程中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。
57、MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
58、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
59、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理
60、在溶液里生成难溶物质就叫沉淀!现象有很多!要具体情况具体分析比如Cu(OH)2是蓝色沉淀!比如有碳酸钙.氯化银,硫酸钡,碳酸钡,氢氧化铁等很多的。