20句沉淀溶解平衡精选
1、Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NHH2O。
2、(1)定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。
3、(2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
4、自然界中矿物的转化
5、②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态
6、C．常温下Ksp(PbS)=8×10－向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
7、(3)生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
8、影响沉淀溶解平衡的内因
9、2019全国各地中考化学试卷(共180份打包)
10、(11)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大()
11、根据溶度积原理，当Qi>Ksp时，将有生成沉淀。
12、B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和，Cu(OH)2未饱和
13、名师精品：二轮复习题型突破(视频+word版34讲)
14、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(注：第一次平衡时c(I－)=2×10－3mol·L－c(Pb2+)=1×10－3mol·L－1)，下列有关说法正确的是
15、溶解度和溶度积都反映了物质的溶解能力，二者之间必然存在着联系，单位统一时，可以相互换算。
16、因此，路易斯酸或碱可以是分子、离子或原子团。由于含有配位键的化合物是普遍存在的，故酸碱电子理论较电离理论、质子理论更为广泛全面。但缺点是过于笼统，酸碱的特征不易掌握。
17、D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
18、莫尔法是以铬酸钾作指示剂的银量法。
19、(3)Fe(OH)Al(OH)3
20、对于AB，能够满足沉淀溶解平衡 AB=A+B(可逆，平衡严重向生成AB方向)
40句沉淀溶解平衡精选
1、②开始沉淀和沉淀完全的pH，除杂的pH调节
2、要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
3、A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
4、A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点
5、考点3：沉淀溶解平衡的应用
6、以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm－(aq)为例：
7、C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
8、例如：PbCl2CaSO4Hg2SO4g/100gH2O0.6717055由于这些物质的式量很大，所以其饱和溶液的体积摩尔浓度相当小，故这些化合物仍作为难溶性化合物讨论。
9、HAc+HF=F－+H2Ac+
10、沉淀溶解平衡是指在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态。把这种平衡称作沉淀溶解平衡。
11、⑶溶度积常数只是温度的函数，与溶液中的溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同
12、请回答下列问题(CaCO3均未完全溶解)
13、内因：盐本身的性质
14、AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)
15、［课程标准］认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡；了解沉淀的生成、溶解与转化；掌握沉淀溶解平衡曲线的分析技巧；了解溶度积的表达式及其应用。
16、C.升高温度，反应速率增大，平衡向右移动
17、④氧化还原溶解法。有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减小c(S2−)而达到沉淀溶解的目的。如3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O。
18、保持T1不变，怎样使A点变到B点？
19、(1)AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
20、酸碱强度与物质的本性有关
60句沉淀溶解平衡精选
1、(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
2、一对共轭酸碱，其电离平衡常数之积等于Kw，所以酸越强Ka值越大，其轭酸碱越弱Kb越小。
3、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
4、沉淀溶解平衡的平衡常数K称为溶度积常数，写作Ksp。关于平衡常数的规定和平衡常数的性质，Ksp均适用。
5、广义上说，两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解。
6、(3)已知溶解度求溶度积
7、解析：加入AgNO3固体，溶液中c(Ag＋)增大，AgCl(s)的溶解平衡逆向移动，c(Cl－)减小，故不能使溶液由c点变到d点，A错误；加入NaCl固体，溶液中c(Cl－)增大，AgCl(s)的沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，但由于温度不变，则Ksp不变，B错误；d点位于沉淀溶解平衡曲线上方，处于过饱和状态，故d点有AgCl沉淀生成，C正确；c、d两点的温度相同，则Ksp相同，D错误。
8、例50mL含Ba2+离子浓度为0.01mol·L－1的溶液与30mL浓度为0.02mol·L－1的Na2SO4混合。(1)是否会产生BaSO4沉淀?(2)反应后溶液中的Ba2+浓度为多少？
9、(解析)(1)浸出过程中，Co2O3具有强氧化性，而具有强还原性，两者发生氧化还原反应生成Co2+和，离子方程式为Co2O3++4H+2Co2+++2H2O。
10、c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。
11、教学目的及要求：理解沉淀的生成、溶解与转化。
12、沉淀溶解平衡及其影响因素的理解
13、佛尔哈德法在酸性溶液中滴定，免除了许多离子的干扰，所以它的适用范围广泛。不仅可以用来测定Ag＋、Cl－、Br－、I－、SCN－；还可以用来测定PO43－和AsO43－，在农业上也常用此法测定有机氯农药如六六六和滴滴涕等。凡是能与SCN－作用的铜盐、汞盐以及对Cl－、Br－、I－等测定有干扰的离子应预先除去。能与Fe3+发生氧化还原作用的还原剂也应除去。
14、本节课是充满思维启迪的课堂，将核心概念落实、思维模型建构、学科间的交叉融合体现地淋漓尽致，充分启发了学生的高阶思维，促使学生自主建构与发展微粒观、平衡观、变化观等化学基本观念。
15、(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(弱酸H3AsO4)，此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为。
16、在一个已经存在AC析出的溶液中，AC一定是饱和的，这时溶液中有一定量的A和C，如果此时在溶液中加入B，由于AB更稳定，B会与少量的A结合，这导致AC的平衡右移，生成的A不断被反应，C进入溶液中，终成了AB沉淀和低浓度的A、B、C混合溶液，在混合溶液中，A的浓度对B饱和，AC达不到析出条件。
17、②盐溶解法。除了酸、碱可以溶解难溶电解质，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。如NH4Cl溶液可溶解Mg(OH)
18、根据其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。
19、Fe3++SCN－⇌(Fe(SCN))2+(红)
20、④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为
80句沉淀溶解平衡精选
1、分步沉淀的基本原则：当溶液中同时存在几种离子时，离子积Qi先达到溶度积Ksp(即Qi＞Ksp)的难溶电解质首先沉淀。
2、(2)计算KClO4样品的纯度。
3、根据质子理论对酸碱反应的认识，阿仑尼乌斯的酸碱电离理论所讨论的水的电离、弱酸或弱碱的电离、酸碱中和反应及盐类的水解反应等都可以归为质子转移的酸碱反应。
4、孩子、家长都需要的心理测试：情商测试、专业心理健康测评、专注力评估、学生考试心理健康测试、家长胜任能力测试等12项。
5、在溶液中加入可以与沉淀中的某个离子发生络合反应，生成稳定络合物的络合剂，使沉淀溶解度增大。
6、(2)分别用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
7、因为曲线上的点都是处于平衡状态的，曲线下方为不饱和溶液,上方为过饱和溶液,正析出沉淀。
8、C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好
9、当Qc=Ksp时，溶液达到饱和，沉淀于溶解处于平衡状态；
10、D.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
11、标准溶液的配制和标定
12、非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
13、考查沉淀溶解平衡的影响因素，沉淀的生成、溶解及转化的理解，沉淀的转化的高考的常考点。沉淀溶解平衡常数及其应用
14、维持基本的生命活动主要取决于体内精细的酸碱平衡或内环境稳定，即使是微小的失衡，也可能在很大程度上影响机体的代谢和重要器官的功能。
15、C．滤液中不存在Pb2＋
16、D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
17、B解析无论难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；平衡状态时，v(溶解)＝v(沉淀)≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状态了，D项错误。
18、当Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；
19、(2)20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系
20、已知难溶性物质K2SOMgSO2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SOMgSO2CaSO4(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)+Mg2+(aq)+4(aq)，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是
100句沉淀溶解平衡精选
1、生成弱电解质或微溶气体
2、解沉淀溶解平衡图像的三步骤
3、酸碱质子理论认为：在反应过程中凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。酸是质子的给予体(protondonor)，碱是质子的接受体(protonacceptor)。例如HCl、HCO3－、NH4+都能给出质子是酸，OH－、H2O、Al(OH)2+、NH3都能接受质子是碱。
4、为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()
5、a.准备查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。
6、溶液中的几个守恒关系
7、沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
8、①Qi＜Ksp时，为不饱和溶液，若体系中有固体存在，固体将溶解直至饱和为止。所以Qi＜Ksp是沉淀溶解的条件。
9、(2)当Qcsp时，沉淀会溶解。
10、而在强碱性的溶液中，Ag+离子会生成Ag2O沉淀：
11、难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征，满足平衡的变化基本规律。
12、滴定前有气泡，滴定后无气泡
13、A.0~5B.0~5C.0~5
14、教学重点：银量法的应用。
15、氯离子通常用银离子检验,就是向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀则有氯离子；因为氯化银是白色沉淀。
16、反应商Q与平衡常数K⊙的大小关系决定平衡移动的方向：
17、子浓度/(mol·L−1)
18、✔回复“hxzc05”：高清实验视频+动画模拟1000个；
19、HAc=H++Ac－H3O+=H++H2O
20、③对于某些离子沉淀时，还必须控制溶液的pH值，才能沉淀完全。